* 原子価電子と化学結合： 価電子は、原子の最も外側のエネルギーレベルの電子です。これらの電子は、化学結合に関与する電子です。
* オクテットルール： 原子は、8つの原子価電子の安定した構成を達成するために、電子を獲得、失い、または共有する傾向があります（オクテットルール）。 この安定性は、非常に反応性のない貴族の電子構成を模倣することによって達成されます。
* 債券の種類：
* イオン結合： 電気陰性度（電子を引き付ける傾向）に大きな違いがある原子は、原子価電子を伝達します。これにより、互いに引き付ける反対の電荷を持つイオンが作成されます。
* 共有結合： 類似した電気陰性度を持つ原子は、安定した構成を実現するための価電子電子を共有します。
* 原子価電子の影響を受ける他の特性：
* 反応性： 発生電子が少ない原子（アルカリ金属など）は、安定した構成を実現するために電子を容易に失うため、より反応的になる傾向があります。
* 融点と沸点： 原子価電子によって形成される結合の強度は、それらを壊すために必要なエネルギーの量に影響し、融点と沸点に影響を与えます。
* 導電率： 自由移動の原子価電子の有無により、材料の電気伝導率が決定されます。
例：
* ナトリウム（Na） 1つの価電子があります。この電子を容易に失い、積極的に帯電したイオン（Na+）になり、非金属とのイオン結合を形成します。
* 酸素（O） 6つの価電子があります。安定したオクテットを達成するために2つの電子を獲得する傾向があり、他の元素とイオンまたは共有結合を形成します。
要約すると、価電子の数は、結合する原子の能力、その反応性、およびその他の基本化学的特性を支配します。
