これが故障です：
ヘキサン（C6H14）：
* 非極性： ヘキサンは、炭素と水素の原子のみを備えた炭化水素です。これらの原子間の結合は非極性であり、分子を全体的に非極性にします。
* 分子間力の弱い： ヘキサンは、分子間の一時的な魅力である弱いロンドン分散勢力を経験します。
水（H2O）：
* 極： 水は、酸素と水素原子の電気陰性度の違いにより、曲がった分子形状です。これにより、酸素に部分的な負電荷が生じ、水素に部分的な正電荷が生じ、分子極が発生します。
* 強い分子間力： 水分子は水素結合を形成します。これは、1つの分子の部分的に陽性の水素原子と別の分子の部分的に負の酸素原子との間の強い魅力です。
溶解度を決定する要因：
1。極性：
* 非極性化合物： ヘキサンのような非極性溶媒によく溶解します。
* 極地化合物： 水のような極性溶媒によく溶解します。
2。分子間力：
* 分子間力より強い： 同様の力を持つ溶媒の溶解度が高くなります。 たとえば、強い水素結合相互作用を伴う化合物は、水によく溶解します。
例：
* 塩（NaCl）： 高極性とイオン。塩イオンと水分子間のイオン双極子の相互作用が強いため、水によく溶けます。ヘキサンには実質的に不溶です。
* エタノール（CH3CH2OH）： 極性ヒドロキシル基（-OH）と非極性炭化水素鎖があります。それは水とヘキサンの両方に可溶ですが、エタノールと水分子の間の水素結合により水に溶けます。
* ヘキサン（C6H14）： 非極性は、それ自体のような他の非極性溶媒によく溶解します。それは実質的に水に不溶です。
要約：
* 非極性化合物はヘキサンにより溶けやすくなります。
* 極地化合物は水により溶けやすくなります。
特定の化合物の溶解度を決定するために、その極性とそれが形成できる分子間力の種類を考慮してください。
