1。陽子、中性子、電子の数を決定します：
* 亜鉛（Zn） アトミック番号は30個です。つまり、30個のプロトンがあります。
*亜鉛の最も一般的な同位体である亜鉛64には、34個の中性子があります。
*中性原子では、プロトンの数は電子の数に等しくなるため、亜鉛には30個の電子もあります。
2。核を描く：
*モデルの中心で、核を表す円を描きます。
*核内で、「30p」（30陽子の場合）と「34N」（34個の中性子の場合）を書きます。
3。電子シェルを描画：
* シェル1（kシェル）： 核の周りに円を描き、最初の電子シェルを表します。このシェルは、最大2つの電子を保持できます。この円の中に「2e」を書きます。
* シェル2（lシェル）： 2番目の電子シェルの最初のシェルの周りに別の円を描きます。このシェルは最大8つの電子を保持できます。この円の中に「8e」を書きます。
* シェル3（Mシェル）： 3番目のシェルに3番目の円を描きます。このシェルは最大18個の電子を保持できます。この円の中に「18e」を書きます。
* シェル4（nシェル）： 4番目のシェルの最終円を描きます。このシェルは、最大32個の電子を保持できます。この円の中に「2e」を書きます。
亜鉛のbohrモデル
図は、電子殻を表す4つの同心円に囲まれた核を示しています。各シェルの電子の数は、各円の中に記述されます。
重要な注意： BOHRモデルは、原子の単純化された表現です。電子シェルを視覚化するのに役立ちますが、電子軌道の複雑で動的な性質を正確に描写していません。
