1。ニュートラル原子：
- 天然状態の原子には、同数のプロトン（正に帯電）と電子（負に帯電した）があり、電気的に中性になります。
2。電子損失：
- 原子は、次のようなさまざまな要因のために電子を失う可能性があります。
- イオン化エネルギー： ガス質原子から電子を除去するために必要な最小エネルギー。
- 化学反応： 原子は、より高い電気陰性度（電子を引き付ける原子の能力の尺度）を持つ他の原子との化学反応中に電子を失う可能性があります。
3。陽イオン形成：
- 原子が電子を失うと、電子よりも多くの陽子があるため、積極的に帯電します。 核内の陽子の数は変化しないため、原子の原子数は同じままです。
例：
- ナトリウム（Na）には11個の陽子と11個の電子があります。
- ナトリウムが1つの電子を失うと、11個のプロトンと10個の電子を持つナトリウムイオン（Na+）になります。
キーポイント：
- カチオンは常に正に帯電しています。
- 陽イオンの電荷は、要素シンボルの後に上付き文字（+）で表され、数は失われた電子の数を示します。
- 陽イオンの形成は化学の基本的なプロセスであり、化学結合と反応に重要な役割を果たします。
