1。 Arrhenius定義：
* 酸： 水に溶解すると、水素イオン（H+）を生成します。
* ベース： 水に溶解すると、水酸化物イオン（OH-）を生成します。
2。 Brønsted-Lowry定義：
* 酸： プロトン（H+）を寄付します。
* ベース： プロトン（H+）を受け入れます。
3。ルイスの定義：
* 酸： 電子ペアを受け入れます。
* ベース： 電子ペアを寄付します。
重要な違い：
|機能|酸|ベース|
| --- | --- | --- |
| 味 |サワー|苦い|
| feel |皮膚を燃やすことができます|滑りやすい|
| ph | 7未満| 7を超える|
| 金属との反応 |水素ガスを生成するために反応|反応はありません|
| 炭酸塩との反応 |二酸化炭素ガスを生成|反応はありません|
| litmus紙 |リトマスペーパーを赤くします|リトマスペーパーブルーをターン|
例：
* 酸： 塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、クエン酸。
* ベース： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）、アンモニア（NH3）。
要約：
* 酸 通常、酸っぱく、陽子を寄付し、電子を受け入れ、pHが7未満です。
* ベース 通常、苦い、陽子を受け入れ、電子を寄付し、pHが7を超えることです。
これらの定義と違いは、化学反応における酸と塩基の挙動と、さまざまな用途におけるそれらの役割を理解するのに役立ちます。
