* オクテットルール： 原子は、電子の完全な外側の殻を持っている場合、最も安定している傾向があります（通常は8電子、したがってオクテットルール）。
* 絆への欲求： 1つの価電子のみを持つ原子は、完全な外側のシェルを達成するにはほど遠いです。 これにより、安定性に達するために電子を獲得、失い、または共有する意欲が高まります。
* 負けやすい： 7つの電子を獲得するよりも1つの電子を失う方が簡単であるため、1つの価電子を持つ原子は通常、その電子を失うことで陽性イオン（陽イオン）を形成します。
例：
* ナトリウム（Na）： 1つの価電子があります。この電子を容易に失い、高反応性陽イオンであるNa+を形成します。
* リチウム（li）： また、1つの価電子があり、ナトリウムと同様に動作します。
注： 1つの価電子を持つ元素は通常非常に反応的ですが、反応性は、電気陰性度や相互作用している特定の要素など、他の要因に基づいて異なります。
