1。同位体の識別：
* 質量分析： この手法は、質量対電荷比に基づいて原子を分離します。科学者は、要素の異なる同位体とその相対的な存在量を特定することができます。
* 核磁気共鳴（NMR）： NMR分光法を使用して、特に軽い要素の場合、同位体の存在と存在量を決定することもできます。
2。同位体の存在量の決定：
* 質量分析： 質量スペクトルのピーク高さは、各同位体の存在量に比例します。
* その他の手法： 中性子活性化分析などの他の方法を使用して、同位体の存在量を決定することもできます。
3。加重平均の計算：
* 各同位体x各同位体の存在量の質量： これは、要素のすべての同位体に対して行われます。
* 結果の合計： これにより、要素の原子量が得られます。
例：
元素塩素（cl）：を取りましょう
* 同位体1： CL-35（質量=34.9689 AMU）、存在=75.77％
* 同位体2： CL-37（質量=36.9659 AMU）、存在=24.23％
塩素の原子量：
（34.9689 AMU X 0.7577） +（36.9659 AMU X 0.2423）= 35.45 AMU
重要なポイント：
*原子量は相対的な値であり、炭素12原子の質量と比較しています。
*原子量は整数ではありません。なぜなら、それは分数の存在量を持つ異なる同位体の平均であるからです。
*原子量は、要素のソースによってわずかに異なる場合があります。
このプロセスは、科学者が要素の組成と化学反応における行動を理解するのに役立ちます。
