1。イオンを識別します： 化合物を構成する個々のイオンを知る必要があります。たとえば、塩化ナトリウム（NaCl）は、ナトリウムイオン（Na⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）で構成されています。
2。電荷を決定します： 各イオンには特定の電荷があります。ナトリウムイオンには+1電荷（Na⁺）があり、塩化物イオンには-1電荷（Cl⁻）があります。
3。料金のバランス： イオン化合物の全体的な電荷は中性でなければなりません。 中立性を達成するには、料金の最も一般的な倍数を見つける必要があります。
- NaClの場合、+1と-1の最も一般的な倍数は1です。これは、中性化合物を達成するために各イオン（Na⁺cl⁻）の1つが必要です。
4。式を書きます： 式のサブスクリプトは、各イオンの数を表します。 NaClのそれぞれの1つが必要なため、式はNaClのままです。
例：
酸化マグネシウム（MGO）を見てみましょう。
- マグネシウムイオン（mg²⁺）の電荷は+2です。
- 酸化物イオン（O²⁻）の電荷は-2です。
+2と-2の最も一般的な倍数は2です。中立性を達成するには、1つのマグネシウムイオン（mg²⁺）と1つの酸化物イオン（o²⁻）が必要であり、式mgoが生じます。
キーポイント：
*式の添え字は、原子の数ではなく、各イオンの数を表します。
*イオンの電荷は、正しいイオン式を決定するために重要です。
* Criss-Crossメソッドを使用して、料金のバランスを取り、サブスクリプトを決定できます。
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