その理由は次のとおりです。
* 同位体 同じ数のプロトン（原子数）を持つ同じ要素の原子ですが、異なる数の中性子です。
* 電子 原子の核を周回する負に帯電した粒子です。
* イオン 電子を獲得または失った原子です。
これがどのように関連するかです：
* 中性原子 同数のプロトンと電子があります。
* 同じ要素の同位体 異なる数の中性子を持つことができ、それらの安定性に影響を与える可能性があります。
* 同位体が不安定な場合（放射性）、 それは放射性崩壊を受ける可能性があり、これにより、核内の陽子と中性子の数が変化する可能性があります。この変化は、電子の数にも影響を与える可能性があります。
例：
*炭素12（¹²c）は、炭素の最も一般的な同位体です。 6つのプロトン、6つの中性子、および6つの電子があります。
*炭素-14（¹⁴c）は、6陽子、8個の中性子、6個の電子を備えた炭素の放射性同位体です。
ただし、炭素-14がベータ崩壊を受けると、窒素-14（¹⁴N）になります。 窒素-14には、7つの陽子、7つの中性子、7つの電子があります。
要約：
同じ元素の同位体は、通常、中性原子であるときに同じ数の電子を持っています。ただし、同位体が放射性であるか、イオンになった場合、電子の数は変化する可能性があります。
