* 陽子： 原子の核に位置する正に帯電した粒子。
* 電子： 核を周回するマイナス帯電粒子。
等しく反対の料金：
*プロトンの正電荷は、電子の負電荷と大きさが等しい。
*中性原子では、プロトンの数（正電荷）の数は、電子の数（負電荷）の数のバランスが正確になります。
これが重要な理由：
* 安定性： 同数のプロトンと電子を持つことは、安定した原子を作成します。
* 相互作用： ニュートラル電荷により、原子は大幅な静電反発なしに相互に相互作用することができます。 これは、分子の形成と物質の構成要素に不可欠です。
例外：
* イオン： 原子は電子を獲得または失う可能性があり、その結果、正味の正または負の電荷が生じる可能性があります。これらの荷電原子はイオンと呼ばれます。
* カチオン： 正の帯電イオン（電子よりも多くの陽子）。
* アニオン： 負に帯電したイオン（陽子よりも電子が多い）。
要約： ほとんどの原子の陽子と電子のバランスは、全体的な電荷がないことを保証し、安定性と化学的相互作用の促進につながります。
