1。安定性と酸化：
* hcl： 塩酸（HCl）は還元剤です。 Kmno₄とともに使用すると、過マンガン酸イオン（Mno₄⁻）自体によって酸化されます。これにより、塩素ガス（Cl₂）の形成につながり、酸化剤としての過マンガン酸の有効性が低下します。反応：
2kmno₄ + 16hcl→2kcl +2mncl₂ +5cl₂ +8h₂o
* hno₃： 硝酸（HNO₃）も酸化剤です。過マンガン酸によって酸化されることはありませんが、それ自体は過マンガン酸によって酸化され、望ましくない副反応と合併症につながる可能性があります。
* h₂so₄： 硫酸（h₂So₄）は強酸ですが、酸化剤が比較的貧弱です。過マンガン酸イオンの酸化力を妨げるものではなく、過マンガン酸が主要な酸化剤である反応に適しています。
2。溶解度：
*過マンガン酸カリウム（Kmno₄）は、酸性溶液により溶けやすい。強酸である硫酸は、溶液の酸性度を容易に増加させ、Kmno₄を溶解するのを助けます。
3。硫酸マンガン（II）の形成：
*酸性溶液では、過マンガン酸イオンはmn²⁺に還元されます。硫酸を使用すると、Mn²⁺は水に溶けるマンガン（II）硫酸塩（Mnso₄）を形成し、反応を妨げる可能性のある固体沈殿物の形成を防ぎます。
要約：
硫酸（h₂SO₄）は、kmno₄溶液を酸化するのに最適な選択肢です。
* 過マンガン酸の酸化力を妨げないでください。
* kmno₄。の溶解度を促進します
* 合併症を避けて可溶性製品を形成します。
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