その理由は次のとおりです。
* 可燃性は、酸化の容易さによって決定されます。 酸化は電子を失うプロセスです。
* 原子電子は、原子の最も外側の殻の電子です。 彼らは化学的結合に関与し、元素の反応性を決定します。
* 1つの価電子を持つことは自動的に高い反応性を意味しません。 要素の電気陰性度、イオン化エネルギー、およびその他の要因も役割を果たします。
例：
* ナトリウム（Na）およびカリウム（K）： これらの要素には1つの価電子があり、非常に反応性があり、可燃性です。彼らは容易に価電子電子を失い、強力な還元剤にします。
* リチウム（li）： リチウムには1つの価電子もありますが、ナトリウムとカリウムよりも反応性が低くなっています。
* 銅（Cu）： 銅には1つの価電子がありますが、特に可燃性はありません。これは電気の優れた指揮者であり、さまざまな用途で使用されています。
結論、 1つの価電子を持つ一部の要素は非常に可燃性ですが、それは保証ではありません。 他の要因は要素の燃えることに影響し、それらすべてを考慮することが不可欠です。
