酸を加えると、バッファー溶液pH 7はどうなりますか？

バッファーの理解

* バッファソリューション 少量の酸または塩基が追加されると、pHの変化に抵抗します。それらは、弱酸とそのコンジュゲートベース（または弱い塩基とその共役酸）で構成されています。

* pH 7 ニュートラルソリューションを示します。 7のpHを持つバッファ溶液は、通常、7に近いPKAを持つ弱酸で構成されます。

酸の追加

1。反応： 追加された酸は、バッファーのコンジュゲートベース成分と反応します。

2。平衡のシフト： 反応は、加えられた酸が中和されるため、緩衝系の平衡を弱酸に向けてシフトします。

3。 pHの変化： pHはわずかに減少しますが、非緩衝溶液のように劇的に変化することはありません。バッファーのコンポーネントは、追加された酸のほとんどを消費し、pHの変化を最小限に抑えます。

例：

弱酸（HA）とその共役ベース（A-）を含むバッファ溶液を想像してください。酸（H+）が追加されたとき：

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h + + a- <-> ha

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追加された水素イオン（H+）は、共役塩基（A-）と反応し、弱酸（HA）をより多く形成します。 pHはわずかに減少しますが、酸を消費するバッファーの能力は変化を制限します。

キーポイント

* バッファ容量： 大幅なpH変化なしにバッファーが処理できる酸またはベースの量は、バッファ容量です。バッファーが強いほど、より多くの酸またはベースを中和することができます。

* pHの変化： pHの変化は、非緩衝溶液で発生するものよりも小さくなります。

* バッファPH： バッファソリューションは、単一のpHだけでなく、特定のpH範囲を維持するように設計できます。

要約すると、pHのpHでバッファー溶液に酸を追加すると、pHがわずかに減少します。ただし、酸を中和するバッファーの能力は、劇的なpHの変化を防ぎます。