* 電子構成： 原子は安定した構成を努力し、通常は電子の完全な外側シェル（価数シェルとも呼ばれます）を持ちます。この構成は、化学的に不活性と見なされる貴族の電子配置を模倣します。
* オクテットルール： 「オクテットルール」は、原子が電子を獲得、失い、または共有する傾向があることを示しています。これは、最も外側のシェルで8つの電子を達成する傾向があります（2つの電子を持つ完全なシェルを持つヘリウムを除く）。
* 完全な価数シェル： 貴族には、外殻に8つの電子（またはヘリウム用に2つ）がすでにあります。これにより、それらは非常に安定しており、反応性がありません。安定した構成に到達するために電子を獲得、失い、共有する必要はありません。
例：
*ヘリウム（HE）には、外側のシェルに2つの電子があり、完全なシェルです。
*ネオン（NE）には、外側のシェルに8つの電子があり、完全なシェルです。
それらは非常に安定しているため、高貴なガスは他の元素と化学結合を形成することはめったにありません。これが、それらがしばしば「不活性」ガスと呼ばれる理由です。
