2 hcl（g）⇌H 2 （g） + cl 2 （g）
これは、塩化水素（HCL）の水素ガスへの分解を表しています（H 2 ）および塩素ガス（cl 2 ）。
ここにk eq を理解する方法があります そしてそれを見つける方法：
* 平衡定数（k eq ）： k eq は、平衡状態での反応物と産物の相対量を記述する値です。大きなk eq つまり、製品は平衡状態で好まれ、小さなk eq 反応物が好まれることを意味します。
* k eq の検索 ： k eq を見つけることができます 実験的または熱力学的データの使用。これが一般式です：
k eq =（[製品] / [反応物]）
どこ：
* [製品]は、バランスの取れた方程式の化学量論係数に上昇した生成物の平衡濃度を表します。
* [反応物]は、化学量論係数に隆起した反応物の平衡濃度を表します。
反応の場合 2 hcl（g）⇌H 2 （g） + cl 2 （g）：
* k eq =（[h 2 ] [cl 2 ] /（[hcl] 2 ）
重要なメモ：
* 単位： k eq の単位 濃度に使用されるユニット（通常はモル濃度、m）に依存します。
* 温度： k eq 温度依存です。 温度の変化により、k eq の値が変わります 。
* 実験的決定： k eq を見つけることができます 反応混合物中のすべての種の平衡濃度を測定することにより実験的に。
* 熱力学計算： k eq を計算することもできます 関係を使用した標準のギブス自由エネルギー変化（ΔG°）などの熱力学的データから：
k eq =exp（-Δg°/rt）
どこ：
* rは理想的なガス定数です
* tはケルビンの温度です
k eq の正確な値を見つける この反応では、信頼できるソースを参照するか、実験を実行する必要があります。
