化学結合による分類物質
化学結合は、原子をまとめて分子または化合物を形成する力です。存在する化学結合の種類に基づいて物質を分類できます。
1。イオン結合：
* 層： 反対に帯電したイオン（陽イオンと陰イオン）の間の静電引力によって形成されます。
* プロパティ：
*高融点と沸点。
*水または溶融に溶解した場合は、電気を実施します。
*通常、室温で固形物に見られます。
* 例： NaCl（テーブルソルト）、CACO3（炭酸カルシウム）、MGO（酸化マグネシウム）
2。共有結合：
* 層： 原子間の電子の共有によって形成されます。
* タイプ：
* 非極性共有結合： 電子は均等に共有されます。
* 極性共有結合： 電子は不均等に共有され、原子に部分的な正と負の電荷が生じます。
* プロパティ：
*室温でのガス、液体、または固体にすることができます。
*一般的に低い融点と沸点。
*電気をうまく伝達しないでください。
* 例： H2O（水）、CO2（二酸化炭素）、CH4（メタン）
3。金属債：
* 層： 正に帯電した金属イオンの格子と非局在電子の海との間の魅力によって形成されます。
* プロパティ：
*熱と電気の良好な導体。
*順応性（シートにハンマーできます）および延性（ワイヤに引き込むことができます）。
*高融点と沸点。
* 例： 鉄（fe）、銅（cu）、金（au）
4。分子間力：
* 真の絆ではない： これらは分子間の魅力の弱い力であり、沸点や溶解度などの物理的特性に影響を与えます。
* タイプ：
* 水素結合： 高強性原子（酸素や窒素など）に結合した水素原子を含む最も強い分子間力。
* 双極子型相互作用： 極性分子間で発生します。
* ロンドン分散部隊： すべての分子に存在し、電子分布の一時的な変動によって引き起こされる最も弱い分子間力。
基本的な分類を超えて：
* ハイブリッド結合： 一部の化合物には、異なる結合タイプの組み合わせが含まれています。たとえば、金属酸化物には多くの場合、イオン性と共有特性の両方があります。
* ネットワーク共有固体： 原子が連続したネットワークにリンクされている特定のタイプの共有結合は、非常に高い融点（ダイヤモンド、二酸化シリコンなど）につながります。
その化学的結合に基づいて物質を分類するには、次のことを検討してください：
* 関係する要素： それらは金属、非金属、または両方の組み合わせですか？
* 電気陰性の違い： これは、結合がイオン性または共有結合であるかどうかを判断するのに役立ちます。
* 物理的特性： 高い融点、導電率などは、結合のタイプを示すことができます。
覚えておいてください： 化学結合に基づく物質の分類は、必ずしも白黒ではありません。多くの化合物は、複数の結合タイプの特性を示し、それらの間の線は曖昧になる可能性があります。
