* 電気陰性度： 原子はさまざまな程度の電気陰性度を持ち、電子を引き付ける傾向です。類似した電気陰性度の原子は、どちらの原子にも他の電子を完全に摂取するのに十分な強い引っ張りを持っていないため、電子を伝達するのが困難です。
* 共有結合： このタイプの結合では、電子を完全に伝達する代わりに、原子は電子を共有して安定した電子構成を実現します。両方の原子は、共有ペアを形成するために電子を寄与し、それらの間に「ブリッジ」を効果的に作成します。この共有電子のペアは、両方の原子が電子の完全な外側の殻に到達し、それらをより安定させます。
共有結合の例：
* 水（h₂o）： 水素原子は、電子を酸素原子と共有します。
* 二酸化炭素（CO₂）： 炭素は、各酸素原子と電子を共有します。
* メタン（Ch₄）： 炭素は、各水素原子と電子を共有します。
要約： 原子が電子の移動に問題がある場合、それらは電子を共有して安定性を達成することにより共有結合を形成します。これは、原子が類似した電気陰性度値を持つ分子で一般的な発生です。
