pv =nrt
どこ：
* p 大気中のガスの圧力（ATM）は
* v リットル中のガスの容積（L）ですか
* n ガスのモル数です
* r 理想的なガス定数であり、0.0821 L・atm/mol・kです
* t ケルビン（k）のガスの温度です
これが変数を関連付けるために理想的なガス法を使用する方法です：
1。モルの解決（n）：
p、v、およびtを知っている場合、nを解決できます。
n =pv / rt
2。圧力の決定（p）：
n、v、およびtを知っている場合は、pを解決できます。
p =nrt / v
3。ボリュームの検索（v）：
n、p、およびtを知っている場合、Vを解決できます。
v =nrt / p
4。温度の計算（t）：
n、p、およびvを知っている場合は、tを解決できます。
t =pv / nr
キーポイント：
*理想的なガス法は、ガスが理想的に動作することを前提としています。つまり、ガス分子には体積がなく、互いに相互作用しないことを意味します。実際のガスは、高い圧力と低温で理想的な行動から逸脱しています。
*圧力、体積、温度の単位は、理想的なガス定数（R）の単位と一致する必要があります。
例：
1.2 ATMの圧力と25°Cの温度で2.5 Lの容積を持つ窒素ガス（N2）のサンプルがあるとしましょう。 N2のモル数を見つけるには：
1。温度をケルビンに変換： T =25°C + 273.15 =298.15 K
2。理想的なガス法：を使用します n =（1.2 atm * 2.5 l） /（0.0821 L・mol・k * 298.15 k）
3。モル数を計算します： n 2のn≈0.123モル
これは、その圧力、体積、温度を考慮して、ガスのモル数を計算するために理想的なガス法を使用する方法を示しています。
