沸点の理解
沸点とは、液体がガスに変化する温度です。分子間の分子間力（IMF）の強度によって決定されます。 IMFが強いほど、それらを克服し、液体を沸騰させるにはより多くのエネルギーが必要になり、沸点が高くなります。
沸点に影響する重要な要因
1。分子間力（IMFS）
* 水素結合： 最も強力なIMFは、高強性原子（酸素、窒素、またはフッ素など）に結合した水素原子を含む。
* 双極子型相互作用： 永久双極子のために極性分子間で発生します。
* ロンドン分散部隊（LDFS）： 電子分布の一時的な変動から生じるすべての分子に存在します。 LDFは分子サイズと表面積とともに増加します。
2。分子量： より大きな分子は一般に、より多くの電子を持ち、LDFSが強くなるため、沸点が高くなります。
3。分岐： 分岐は、表面積を減らし、LDFを弱めるため、沸点を減らします。
ランキングソルベント
1。支配的なIMFを特定します：
* 水素結合： 水（h₂o）、エタノール（ch₃ch₂oh）、アンモニア（nh₃）。
* 双極子型： アセトン（Ch₃coch₃）、ジクロロメタン（Ch₂cl₂）、メタノール（Ch₃OH）。
* ロンドン分散部隊： ヘキサン（c₆h₁₄）、ジエチルエーテル（ch₃ch₂ch₂ch₃）。
2。分子量を比較してください：
*同じIMFカテゴリ内で、より大きな分子は一般に沸点が高い。
3。分岐を考慮してください：
*分岐分子は、分岐していない対応物よりも沸点が低い傾向があります。
例：
これらの溶媒を最低から最高の沸点にランク付けしましょう。
*ヘキサン（c₆h₁₄）
*ディエチルエーテル（Ch₃Ch₂CHCHCHCH）
*アセトン（ch₃coch₃）
*メタノール（ch₃oh）
*水（h₂o）
ランキング：
1。ヘキサン： このグループで最大の分子、LDFのみ。
2。ジエチルエーテル： ヘキサンよりわずかに小さいLDFのみ。
3。アセトン： メタノールよりも小さな分子。
4。メタノール： 水素結合が可能ですが、水よりも広範囲ではない双極子双極子相互作用。
5。水： 水素結合、最強のIMF。
最終ランキング（沸点の増加）：
ヘキサン<ジエチルエーテル<アセトン<メタノール<水
重要な注意： これは一般的なガイドです。 例外があり、場合によっては詳細な分析が必要になる場合があります。ただし、これらの要因を理解することで、相対的な沸点を予測するための強固な基盤が提供されます。
