* イオン結合は、有意に異なる電気陰性度の原子間で形成されます。 電気陰性度は、原子が電子を引き付ける能力です。 1つの原子は電子に強い引力を持つ必要がありますが（高い電気陰性度）、もう1つの原子には弱い引力（低電極性）が必要です。
* 電子は共有されずに伝達されます。 イオン結合では、1つの原子が1つまたは複数の電子を他の原子に完全に伝達します。これにより、正に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）が作成されます。
* 反対の料金が引き付けられます。 陽イオンと陰イオンの間の静電引力は、イオン結合でイオンを一緒に保持します。
簡単な例：
* ナトリウム（Na） 1つの原子価電子と低電気陰性度があります。
* 塩素（cl） 7つの価電子と高い電気陰性度があります。
ナトリウムと塩素が反応すると、塩素はナトリウムから1つの原子価を完全に採取します。これにより、ナトリウムは+1電荷（Na +）と-1電荷（CL-）の塩素が残ります。反対の電荷が引き付けられ、塩化ナトリウム（NaCl）をもたらすイオン結合を形成します。
要約： イオン結合を形成するには、金属（電気陰性度が低い）と非金属（高い電気陰性度）が必要です。同じ元素の2つの中性原子または同様の電気陰性度は、イオン結合を形成しません。
