1。バランスの取れた化学式を書きます：
srcl₂（aq） +h₂so₄（aq）→srso₄（s） + 2 hcl（aq）
2。各反応物のモル質量を計算します：
*srcl₂：87.62 g/mol（sr） + 2 * 35.45 g/mol（cl）=158.52 g/mol
*h₂So₄：2 * 1.01 g/mol（h） + 32.07 g/mol（s） + 4 * 16.00 g/mol（o）=98.08 g/mol
3。硫酸の質量をモルに変換します：
*h₂so₄=（300 g） /（98.08 g / mol）=3.06 molのモル
4。バランスの取れた方程式の化学量論を使用して、塩化ストロンチウムのモルを見つける：
*方程式は、Srcl₂とh₂So₄の間の1：1モル比を示しています。したがって、3.06 molのh₂so₄は、3.06 molのsrcl₂と反応します。
5。塩化ストロンチウムのモルをグラムに変換します：
*srcl₂=（3.06 mol） *（158.52 g/mol）=486.25 gの質量
したがって、約486.25グラムの塩化ストロンチウムは、300グラムの硫酸と反応します。
