その理由は次のとおりです。
* 電子構成： ホウ素には3つの価電子（2S²2p¹）があります。
* オクテットルール： 安定した電子の構成を実現するには、オクテット（外殻に8電子）を完成させるために、さらに5つの電子を獲得する必要があります。ただし、ホウ素が5つの電子を獲得することはエネルギー的に好ましくありません。
* 共有結合： ホウ素は、共有結合を介して3つの原子電子を他の原子と共有することにより、安定性を達成します。
例：
* トリフルオリドボロン（BF₃）： ホウ素は、3つのフッ素原子を持つ3つの共有結合を形成します。
* borane（bh₃）： ホウ素は、3つの水素原子を持つ3つの共有結合を形成します。
ホウ素は時々4番目の結合を形成することができることに注意することが重要ですが、これはあまり一般的ではなく、多くの場合、方向の結合が含まれます（1つの原子が結合に両方の電子を提供する場合）。
