溶媒と溶質の理解
* "like like dislols like"： この原則は、類似した極性を持つ物質が互いに溶解する傾向があることを意味します。
* 極性： 極性分子は、電子密度の不均一な分布を持ち、正と負の終わりを生み出します。非極性分子は、電子密度の均一な分布を持っています。
オプションの分析：
* ジスルフィド炭素（CS₂）： CS₂は非極性分子です。その共有結合は比較的非極性であり、分子は線形形状で、その非極性の性質にさらに寄与しています。
他のオプションを見てみましょう。
* アンモニア（nh₃）： 水素結合を伴う極性分子。
* メタノール（ch₃oh）： 水素結合を伴う極性分子。
* 水（h₂o）： 強い水素結合を伴う高度に極性分子。
* ベンゼン（c₆h₆）： 非極性分子。
* 臭化水素（HBR）： 極性分子（ただし、室温でガスになる可能性が高い）。
最高の溶媒：
「同様の溶解のような」原理に基づいて、ジスルフィド炭素（cs₂）に最適な溶媒はベンゼン（c₆h₆）です。 どちらも非極性分子であるため、互いに最も強い分子間力を持ち、溶解度が高まります。
他の人がそれほど良くない理由：
* アンモニア、メタノール、および水 すべて極性分子であり、非極性CS₂を容易に溶解することはありません。
* 臭化水素 極性であり、単に溶解するのではなく、Cs₂と反応する可能性があります。
重要な注意： ベンゼンはこのリストで最高の溶媒ですが、すべての溶媒には制限があることを覚えておくことが不可欠です。ベンゼンへのcs₂の溶解度は、例外に高くはありません。
