* 融点： 固体が液体に変化する温度。これは固体から液体への移行です 段階。
* 沸点： 液体がガスに変化する温度。これは液体からガスへの移行です 段階。
これらがどのように接続されているかは次のとおりです。
1。分子間力： 融解と沸騰の両方に、分子を一緒に保持する分子間力（水素結合、双極子双極子相互作用、ロンドン分散力など）を克服することが含まれます。分子間力が強くなるには、より多くのエネルギーが壊れる必要があり、融点と沸点が高くなります。
2。エネルギー入力： 固体を溶かすには、剛性構造を破壊し、分子がより自由に動くように十分なエネルギーを入力する必要があります。液体を沸騰させるには、さらに多くのエネルギーを入力して、液体状態の分子間のより強い引力を克服し、気相に逃げられるようにする必要があります。
3。相変化： 融解と沸騰の両方は、物理的な変化です 、つまり、それらは物質の化学組成を変えないことを意味します。 物質は依然として同じであり、別の物理的状態です。
重要な違い：
* エネルギーが必要： 沸騰は通常、液体状態の分子間力が固体状態よりも強いため、融解よりも多くのエネルギーを必要とします。
* 分子配置： 固体では、分子はしっかりと詰め込まれており、移動の自由が限られています。液体では、それらはきつく詰まっておらず、より自由に動くことができます。ガスでは、分子は遠く離れており、ランダムに移動します。
要約：
融点と沸点は密接に関連しており、物質内の分子間力の強度を反映しています。それらは明確な位相遷移ですが、どちらも分子間の引力を克服することを伴い、問題の物理的状態を変えるためにエネルギー入力を必要とします。
