1。要素を特定します：
* 31個の電子を持つ原子はガリウム（GA）です 。
2。電子構成：
* 1S²2S²2P⁶3S²3p⁶4S²3d¹⁰4p¹
説明：
* 軌道： 電子は、軌道と呼ばれる特定のエネルギーレベルとサブレベルを占有します。
* s軌道： 最大2つの電子を保持します。
* p軌道： 最大6つの電子を保持します。
* d軌道： 最大10個の電子を保持します。
* 充填順序： 電子は、エネルギーレベルの増加に基づいて特定の順序で軌道を満たします。これは、多くの場合、Aufbau原則と対角線ルール（「矢印」ルールとも呼ばれます）で表されます。
* sublevels：
* 1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p： これらは、各エネルギーレベル内の異なるサブレベルを表します。
* SuperScripts： 上付き文字（例：1S²の²）は、各サブレベルの電子の数を示しています。
段階的に分解しましょう：
1。1S²： 最初のエネルギーレベル（n =1）には、1つのサブルベル、「S」軌道しかありません。 2つの電子を保持します。
2。2S²： 2番目のエネルギーレベル（n =2）には、2つの電子を保持する「S」軌道があります。
3。2p⁶： 2番目のエネルギーレベルには、3つの「P」軌道もあり、合計6つの電子を保持できます。
4。3S²： 3番目のエネルギーレベル（n =3）には、2つの電子を保持する「S」軌道があります。
5。3p⁶： 3番目のエネルギーレベルには、6つの電子を保持する3つの 'p'軌道もあります。
6。4S²： 4番目のエネルギーレベル（n =4）には、2つの電子を保持する「S」軌道があります。
7。3d¹⁰： 4番目のエネルギーレベルが埋め始めていますが、3Dサブレベルのエネルギーは低く、次に満たされます。 5つの「d」軌道があり、10個の電子を保持します。
8。4p¹： 4番目のエネルギーレベルには、3つの「P」軌道があります。ガリウムは、このサブレベルに1つの電子しかありません。
この構成が周期表にどのように関係しているかを確認したい場合、または他の質問がある場合はお知らせください！
