* 価電子： 原子の最も外側のシェル（価数シェル）の電子の数は、それが形成できる結合の数を決定します。水素の原子価には電子が1つしかありません。
* オクテットルール： 原子は、8つの原子価電子の安定した構成を実現するために、電子を獲得、失い、または共有する傾向があります（オクテットルール）。 ただし、水素は例外です。 2つの電子のみが必要です 安定性を達成するため。
* 結合形成： 2つの原子が1つの電子を共有すると、単一の結合が形成されます。水素には1つの電子しか共有されていないため、1つの結合しか形成できません。
したがって、水素は炭素を含む他の原子とのみ単一結合を形成できます。
例を考えてみましょう：メタン（CH4）。
*炭素には4つの価電子があり、4つの結合を形成できます。
*水素には1つの価電子があり、1つの結合を形成できます。
4つの水素原子はそれぞれ炭素原子と単一の結合を形成し、メタンの安定した分子をもたらします。
酸素、窒素、炭素自体など、共有する複数の価電子を持つ原子間で二重結合と三重結合が発生します。
