* 金属： これらの元素は、電子を失い、正に帯電した陽イオンを形成する傾向があります。例には、ナトリウム（Na+）、カリウム（K+）、カルシウム（Ca2+）、およびマグネシウム（Mg2+）が含まれます。
* 非金属： これらの要素は電子を獲得し、負に帯電した陰イオンを形成する傾向があります。例には、塩素（Cl-）、酸素（O2-）、硫黄（S2-）、および窒素（N3-）が含まれます。
キーポイント：
* 金属は一般にカチオンを形成します： 安定した電子構成を実現するために電子を失います。
* 非金属は一般に陰イオンを形成します： 安定した電子構成を実現するために電子を獲得します。
* カチオンと陰イオンの比率は、各イオンの電荷によって決定されます： これにより、全体的な化合物が電気的に中性であることが保証されます。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na+を形成しますが、塩素（Cl）は1つの電子を獲得してCl-を形成します。 Na+とcl-の比率は1：1です。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（mg）は2つの電子を失い、mg2+を形成しますが、酸素（O）は2つの電子を獲得してO2-を形成します。 Mg2+とO2-の比率は1：1です。
* 酸化アルミニウム（AL2O3）： アルミニウム（AL）は3つの電子を失い、Al3+を形成しますが、酸素（O）は2つの電子を獲得してO2-を形成します。 Al3+とO2-の比率は2：3です。
例外：
* 多原子イオン： これらは、全体的な電荷を運ぶ原子のグループです。例には、硫酸塩（SO42-）、リン酸（PO43-）、およびアンモニウム（NH4+）が含まれます。多原子イオンは、金属と非金属の両方で構成できます。
* 遷移金属： これらの金属は、異なる電荷で陽イオンを形成し、複数の可能なイオン化合物につながる可能性があります。たとえば、鉄はFe2+とFe3+の両方を形成できます。
要約すると、イオン化合物は、通常、金属と非金属に由来する陽イオンと陰イオンの間の静電引力によって形成されます。陽イオンと陰イオンの特定の組み合わせと比は、イオン化合物の式と特性を決定します。
