その理由は次のとおりです。
* 価電子： これらは、原子の最も外側のエネルギーレベル（シェル）にある電子です。彼らは化学結合に参加するものです。
* オクテットルール： 原子は、8つの原子価電子の安定した構成を実現するために、電子を獲得、失い、または共有する傾向があります（オクテットルール）。この安定性は、完全な外側の殻を持つ貴族の安定性に似ています。
* 結合タイプ：
* イオン結合： 原子は電子を伝達し、正に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）をもたらします。これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
* 共有結合： 原子は電子を共有して、安定したオクテットを実現します。この共有は共有結合を作成します。
* 金属結合： 金属では、価電子は非局在化されており、金属格子全体で自由に移動できることを意味します。これにより、金属原子間に強い結合が生まれます。
要約すると、原子価電子の挙動は、原子が他の原子とどのように相互作用して結合を形成するかを決定します。
