価数は通常数として表され、正、負、またはゼロになります。正の原子価は、原子が一定の数の電子を失う可能性があることを示し、負の原子価は電子を獲得できることを示します。ゼロの原子価は、原子が現在の構成で安定しており、電子を獲得または失う必要がないことを示します。
要素の原子価は、周期表の位置によって決定されます。周期表の同じグループ（垂直列）の要素は、同じ数の原子価電子を持っているため、同じ価を持っています。たとえば、すべてのアルカリ金属（グループ1）の価数は+1であり、すべてのアルカリの土砂（グループ2）の価は+2です。
化学的結合と反応を理解するには、価が重要です。原子は互いに結合して安定した価数構成を実現します。これは通常、価電子電子を伝達または共有することによって達成されます。このプロセスは、化学結合の形成をもたらし、原子を一緒に保持して分子と化合物を形成します。
原子の原子価を知ることにより、化学者はその化学的挙動と他の原子と反応する能力を予測できます。原子価は化学の研究において基本的な役割を果たし、私たちの周りの世界で発生するさまざまな化合物と反応を説明するのに役立ちます。
