実験：酸中和
材料：
*石灰岩のサンプル（小片に砕いた）
* 1 M塩酸（HCl）溶液
*ブレット
*ピペット
*ビーカー
*段階的なシリンダー
*フェノルフサレインインジケーターソリューション
*蒸留水
*安全ゴーグル
*手袋
*白衣
手順：
1。準備：
*石灰岩のサンプルの既知の質量を計量します（例：1グラム）。
*段階的なシリンダーを使用して、1 M HCl溶液（50 mLなど）の正確な体積を慎重に測定します。
* HCLソリューションにフェノルフタレインインジケーターを数滴追加します。
2。反応：
*計量した石灰岩のサンプルをビーカーのHCL溶液に追加します。
*反応を観察します。二酸化炭素ガス（CO₂）が放出されると、凝集することに気付くでしょう。
3。滴定：
* Buretteから石灰岩のサンプルを含むビーカーにHCl溶液をゆっくりと追加します。
*反応が完全であることを確認するために、ビーカーを渦巻かせ続けます。
*溶液がピンクになったらHClの追加を停止します（これは、酸がすべての炭酸カルシウムを中和したことを示します）。
4。計算：
* 使用するHClの体積を決定します： ブレットから使用されているHClの体積に注意してください。
* 使用されているHClのモルを計算します： フォーミュラを使用してください：moles =Molarity xボリューム（リットル）
* HClのモルをCaco₃のモルに関連付けます： 反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
caco₃（s） + 2hcl（aq）→cacl₂（aq） +h₂o（l） +co₂（g）
これは、2モルのHClが1モルのCaco₃と反応することを示しています。
* caco₃：の質量を計算します Caco₃（100.09 g/mol）のモル質量を使用して、Caco₃のモルをグラムに変換します。
5。Caco₃の割合：
*CACO₃の質量を石灰岩サンプルの初期質量で除算し、100％増加します。
計算の例：
25 ml（0.025 L）の1 M HCl溶液を使用したとしましょう。
1。 Hclのモル： 0.025 L x 1 mol/l =0.025モルHCl
2。Caco₃のモル： 0.025モルHCl / 2 =0.0125モルCACO₃
3。caco₃の質量： 0.0125モルx 100.09 g/mol =1.25 gcaco₃
4。Caco₃の割合： （1.25 gcaco₃ / 1 g石灰岩）x 100％=125％
重要な考慮事項：
* 安全性： 酸を扱うときに、安全ゴーグル、手袋、および白衣を着用してください。塩酸を注意して扱います。腐食性です。
* 石灰岩の純度： この実験では、石灰岩は主に炭酸カルシウムで構成されていると想定しています。他の鉱物が存在する場合、それらはあなたの結果の精度に影響します。
* 滴定技術： 正確な結果には、HCL溶液で正確に滴定することが重要です。
代替方法：
* 重量分析： これには、石灰岩を過剰な酸と反応させ、不溶性残基をろ過し、炭酸カルシウムの質量を違いによって決定することが含まれます。
* インストルメンタル分析： X線回折（XRD）や原子吸光分析（AAS）などの技術は、炭酸カルシウム含有量のより洗練された分析に使用できます。
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