期間にわたって ：原子数が期間にわたって増加すると、より多くの陽子が核に追加され、核の正電荷と電子に及ぼす引力が増加します。これにより、電子が核の近くに引っ張られ、原子半径が減少します。
グループをダウン ：グループを下ると、新しい電子シェルが追加され、最も外側の電子と核の間の距離が増加します。追加の電子シェルは、核の正電荷から最も外側の電子を保護する障壁として機能し、引力を減らし、原子半径を増加させます。
例外：主に内部電子シェルの不規則なシールド効果のために、この一般的なパターンにはいくつかの例外があります。たとえば、第4期間の遷移金属の原子半径（Y、ZR、NBなど）は予想よりわずかに大きく、グループ13要素（B、AL、GAなど）の原子半径は予想よりわずかに小さくなっています。これらの例外は、特定の電子構成と原子内の電子間の相互作用に起因する可能性があります。
要約すると、原子半径の周期パターンは、原子内の陽子と電子の数と内側の電子シェルのシールド効果との間の相互作用を反映しており、期間とダウングループで観察された傾向につながります。
