定期的な関係のいくつかの例は次のとおりです。
1。原子半径：周期表のグループ（列）を下に移動すると、より多くの電子シェルの添加により、原子半径は一般に増加します。期間（行）を横切って移動すると、原子半径は核電荷が増加するにつれて左から右に減少する傾向があります。
2。イオン化エネルギー：イオン化エネルギーは、核電荷の増加と有効な核電荷の増加により、一般に期間（左から右）にわたって増加します。ただし、核と価電子の間の距離が増加すると、グループ（上から下）を減少させます。
3。電気陰性度：電気陰性度は、電子を引き付ける原子の能力の尺度です。通常、核電荷の増加により、期間（左から右）にわたって増加します。グループを下ると、エネルギーレベルの数が増えると電気陰性度が減少します。
4。化学反応性：周期表の特定の要素のグループは、同じ価電子構成を持っているため、同様の化学反応性を示します。たとえば、アルカリ金属（グループ1）は単一の原子価電子のために高度に反応しますが、ハロゲン（グループ17）は、安定した構成を達成するために1つの電子を獲得する必要があるため高度に反応します。
5。酸化状態：同じグループ（垂直列）の元素は、同一の価電子構成のために同様の酸化状態を持つ傾向があります。同じ期間（水平列）の要素は、多くの場合、左から右に増加する範囲の酸化状態を示します。
化学には定期的な関係を理解し、認識することは、要素と化合物の特性と行動に関する貴重な洞察を提供するため、化学に不可欠です。科学者は、周期表の位置に基づいて、化学反応性と元素の特性を予測することができます。
