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r =n^2 * h^2 /（2 * pi * m * k * e^2）
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どこ：
* rはメートルの軌道の半径です
* nは主要な量子数であり、プラスの整数値を引き受けることができます
* Hはプランクの定数です（6.626 x 10^-34 j s）
* mは電子の質量です（9.11 x 10^-31 kg）
* kはクーロン定数（8.99 x 10^9 n m^2/c^2）です
* eは初等料金（1.602 x 10^-19 c）です
軌道中の電子のエネルギーは、式で与えられます。
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E =-13.6 ev / n^2
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どこ：
* Eは電子ボルト（EV）の電子のエネルギーです
* nは主要な量子数です
主要な量子数nが増加すると、軌道の半径が増加し、電子のエネルギーが減少します。最も低いエネルギー軌道はn =1軌道で、k shellと呼ばれます。次のエネルギー軌道はn =2軌道で、Lシェルと呼ばれます。等々。
原子の各電子は、特定の軌道を占有します。これは、3つの量子数の3つの量子数n、角運動量量子数L、磁気量子数mで定義されます。 n量子数は軌道のエネルギーを決定し、L量子数は軌道の形状を決定し、m量子数は空間内の軌道の方向を決定します。
原子の電子は、Aufbau原理と呼ばれる特定の順序で軌道を満たします。最も低いエネルギー軌道が最初に満たされ、次に、原子がより複雑になると電子がより高いエネルギー軌道に移動します。
原子の電子構成は、原子軌道内の電子の数と配置の説明です。電子構成を使用して、原子の化学的特性を予測できます。
