これが私たちが知っておくべきことです：
* 反応の順序： これは、反応の速度が反応物の濃度にどのように依存するかを教えてくれます。 それは一次、2次、またはゼロ次の反応ですか？
* 特定の時間に反応物の濃度： これにより、当時の反応速度を計算できます。
例を示します：
1次反応があるとしましょう 反応物の濃度は、10分で1.0 mから0.5 mに減少します。 一次反応に統合レート法を使用して、レート定数（k）を見つけることができます。
ln（[a] t）-ln（[a] 0）=-kt
どこ：
* [a] tは時間tの反応物の濃度です
* [a] 0は反応物の初期濃度です
* kはレート定数です
私たちの価値を差し込む：
ln（0.5）-Ln（1.0）=-k * 10分
Kの解決：
k =0.0693min⁻¹
特定の時間に反応の順序と反応物の濃度を提供してください、そして、私はあなたの速度定数を計算できます！
