* 反応メカニズム： 速度法則は、分子レベルで発生する一連のステップである反応のメカニズムを反映しています。バランスの取れた方程式は、全体的な化学量論のみを示しており、関係する個々のステップではありません。
* 基本的な手順： レート法は、レート決定ステップとして知られる反応メカニズムの最も遅いステップによって決定されます。このステップは、全体的なバランスのとれた方程式に示されているものとは異なる反応物または中間体を含む場合があります。
* 分子性： レート法の指数（反応の順序）は、速度決定ステップの分子性に対応しています。これは、バランスのとれた方程式の化学量論係数とは異なる可能性がある、その特定のステップに関与する分子の数を表すことを意味します。
たとえば、
ヨウ化水素を形成するための水素とヨウ素の反応を考えてみましょう。
h₂（g） +i₂（g）→2hi（g）
バランスの取れた方程式は単一のステップ反応を示唆していますが、実験的には、レート法は次のとおりです。
レート=k [h₂] [i₂]
これは、速度決定ステップが1つの水素分子と1つのヨウ素分子の衝突を伴うことを示しています。
要約：
レート法は、複雑な一連のステップである反応メカニズムに基づいています。このメカニズムは、バランスの取れた方程式を見るだけでは決定することはできません。したがって、速度法則を決定し、分子レベルで反応がどのように進行するかを理解するには、実験が必要です。
