* s軌道： 最大 2電子を保持できます 。
* p orbital： 最大 6電子を保持できます （Pサブシェル内の3つの軌道、それぞれ2つの電子を保持しています）。
* d軌道： 最大 10電子を保持できます （Dサブシェル内の5つの軌道、それぞれ2つの電子を保持しています）。
* f軌道： 最大 14電子を保持できます （Fサブシェル内の7つの軌道、それぞれ2つの電子を保持しています）。
ただし、パウリ除外原理を覚えておくことが重要です 、原子内の2つの電子が4つの量子数の同じセットを持つことができないと述べています。これは、各軌道が最大 2電子のみを保持できることを意味します 、反対のスピンで。
したがって、軌道を保持できる電子の総数は、特定のシェル内の軌道の数によって決定されます。たとえば、最初のシェル（n =1）には軌道が1つしかないため、最大2つの電子を保持できます。 2番目のシェル（n =2）には、合計4つの軌道で1つのS軌道と3つの軌道があるため、最大8電子を保持できます。
要約： 個々の軌道は最大2つの電子を保持していますが、原子が持つことができる電子の全体数は、その電子シェル内の軌道の数によって決定されます。
