* 原子半径の傾向： 原子半径は一般に、グループ（列）を下に移動すると増加し、周期表の周期（行）を横切ると減少します。
* フランシウムの位置： フランシウムは、周期テーブルの左下隅にあります。これは、最初のグループ（アルカリ金属）と7番目の期間にあることを意味します。
* 大きな半径の理由：
* その他の電子シェル： グループを下に移動すると、原子は追加の電子シェルを獲得し、最も外側の電子と核の間の距離を効果的に増加させます。フランシウムには多くの電子殻があります。
* シールド効果： 内側の電子は、核の完全な正電荷から外側の電子を保護します。このシールド効果は、多くの電子殻のためにフランシウムで強くなっています。
* 弱い核引力： フランシウムの核には多数のプロトンがありますが、最も外側の電子は非常に遠くにあり、引力を減らします。
要約： 周期テーブルの左下隅にあるフランシウムの位置は、その多くの電子シェルとシールド効果と組み合わされて、非常に大きな原子半径をもたらします。既知のすべての要素の中で最大です。
