組み合わせガス法を理解する
組み合わせたガス法は、ガスの圧力（p）、ボリューム（v）、および温度（t）に関連しています。
（p₁v₁）/t₁=（p₂v₂）/t₂
どこ：
*p₁とv₁は初期圧力と体積です
*t₁はケルビン（k）の初期温度です
*p₂とv₂は最終的な圧力と体積です
*t₂はケルビン（k）の最終温度です
問題の解決
1。温度をケルビンに変換：
*T₁=227°C + 273.15 =500.15 K
*T₂=27°C + 273.15 =300.15 K
2。既知の識別：
*P₁=580 mm Hg
*t₁=500.15 k
*t₂=300.15 k
3。ボリュームが一定であると仮定します（問題に記載されていません）。 これはv₁=v₂を意味します
4。既知の値を組み合わせたガス法則の方程式に置き換えます：
（580 mm hg *v₁）/500.15 k =（p₂ *v₁）/300.15 k
5。v₁：をキャンセルして方程式を簡素化します
（580 mm Hg）/500.15 K =（P₂）/300.15 K
6。p₂：を解決します
P₂=（580 mm Hg * 300.15 K） / 500.15 K
p₂≈348mm Hg
したがって、温度が27°Cに低下したときのバルーン内のガスの新しい圧力は約348 mm Hgです。
