その理由は次のとおりです。
* 非金属の電気陰性度が高い： 彼らは電子を引き付ける強い傾向があります。これは、それらを完全に紛失または獲得するのではなく、他の非金属原子と電子を共有する可能性が高いことを意味します（これはイオン結合の特徴です）。
* 共有結合には共有が含まれます： 共有結合では、非金属原子が電子を共有して安定した電子構成を実現し、オクテットルールを満たします。この共有は、原子の間に強い魅力を生み出し、分子でそれらをまとめます。
共有結合の種類：
* 単一の共有結合： 1つの電子が2つの原子間で共有されます。
* 二重共有結合： 2組の電子が共有されています。
* トリプル共有結合： 3組の電子が共有されています。
共有結合が保持している分子の例：
* 水（h₂o）： 酸素は、各水素原子と2つの電子を共有します。
* 二酸化炭素（CO₂）： 炭素は、各酸素原子と2組の電子を共有します。
* メタン（Ch₄）： 炭素は、各水素原子と1組の電子を共有します。
注： 共有結合は分子に非金属原子を一緒に保持する主力ですが、次のような分子特性に影響を与える可能性のある他の弱い力があります。
* van der Waals Force： これらは、電子分布の一時的な変動により、分子間の一時的な弱い魅力です。
* 水素結合： これは、水素原子が酸素や窒素のような高電気陰性原子に結合される特別なタイプの双極子双極子相互作用です。
