その理由は次のとおりです。
* 双極子型相互作用： HIには極性の共有結合がありますが（水素とヨウ素の電気陰性度の違いのため）、違いは比較的少ないです。これにより、非常に小さな双極子モーメントが発生し、双極子型の相互作用が無視できます。
* 水素結合： 水素結合には、酸素、窒素、またはフッ素などの高電気陰性原子に結合した水素原子が必要です。ヨウ素は非常に電気陰性ではないため、HIには水素結合は存在しません。
* ロンドン分散部隊： これらの力は、電子分布の一時的な変動から生じ、一時的な双極子が生成されます。すべての分子はロンドン分散力を示し、ヨウ素原子のサイズが大きいため、HIの支配的な力です。
したがって、HIの主要な分子間力はロンドン分散力 。
