* ガス分子の平均速度： これはガスの温度に関連しています。 温度が高いほど、分子は平均して速く移動します。これは、次の方程式を使用して計算されます。
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v_rms =sqrt（3kt/m）
`` `
どこ：
* V_RMSはRMS速度です
* kはボルツマンの定数（1.38×10^-23 j/k）です
* Tはケルビンの温度です（摂氏 + 273.15）
* mは1つの分子の質量（kg）です
* 速度： これは、オブジェクトの速度と方向を指します。
* 1050 mph： これは速度ではなく速度です。 それは、何かがどれほど速く動いているかを教えてくれます *と *どんな方向に *。
質問が少し注意が必要な理由は次のとおりです。
* 1050 mphを窒素分子の平均速度に直接変換することはできません。 空気中の分子はあらゆる方向にランダムに動いているため、平均速度は単一の速度に対応していません。
* 20°Cでの窒素分子の平均速度は、特定のオブジェクトの速度ではなく、温度によって決定されます。
20°CでN2分子の平均速度を計算するには：
1。摂氏をケルビンに変換： 20°C + 273.15 =293.15 K
2。 N2分子の質量を見つけます： N2の分子量は28 g/molです。これをkg/分子に変換するには、Avogadroの数（6.022 x 10^23分子/mol）と1000 g/kgで除算してください。
（28 g/mol）/（6.022 x 10^23分子/mol）/（1000 g/kg）=4.65 x 10^-26 kg/分子
3。 rms速度式へのプラグ値：
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v_rms =sqrt（3 * 1.38×10^-23 j / k * 293.15 K / 4.65 x 10^-26 kg）
V_RMS≈515m/s
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したがって、20°Cでの空気中のN2分子の平均速度は1秒あたり約515メートルです。
