1。分子内の力： これらは、原子を分子内で一緒に保持する力です。それらは分子間の力よりもはるかに強いです。
* 共有結合： 分子内の最強の力。それらは、原子間の電子の共有を伴います。例には、水中の結合（H₂O）とメタン（Ch₄）が含まれます。
* イオン結合： これらには、反対に帯電したイオン間の静電誘引が含まれます。 それらは通常、分子内ではなく、イオン化合物の分子間で見られます。
* 金属結合： これらは金属で発生し、すべての金属原子によって共有される非局在電子の「海」が含まれます。
2。分子間力： これらは、 *分子の間に存在する力です。それらは分子内の力よりもはるかに弱いが、融点や沸点などの物質の物理的特性を決定する上で重要な役割を果たしている。
* 水素結合： 水素原子が酸素や窒素などの高感動性原子に結合したときに発生する強力なタイプの双極子双極子相互作用。これは、水の特性にとって非常に重要です。
* 双極子型相互作用： 反対に帯電した端の魅力のために、極分子間で発生します。
* ロンドン分散部隊： これらは、電子分布の瞬間的な変動により、すべての分子間で発生する一時的な弱いアトラクションです。彼らは最も弱い分子間力です。
要約すると、分子を一緒に保持する力 分子内の力と呼ばれます 、主に共有結合 。 分子間で作用する力 分子間力と呼ばれます 、これははるかに弱く、水素結合、双極子双極子相互作用、およびロンドン分散力を含みます 。
