1。エネルギーレベルを理解する
*水素原子の電子のエネルギーレベルは量子化されています。つまり、特定のエネルギー値でのみ存在できます。
*これらのエネルギーレベルは、主要な量子数（n）によって記述されます。ここで、n =1、2、3、...は基底状態、最初の励起状態、第2励起状態などに対応します。
2。 Rydberg式を使用してください
Rydbergフォーミュラは、水素原子の2つのエネルギーレベルのエネルギー差を計算します。
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ΔE=-r_H（1/n_f² -1/n_i²）
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どこ：
*ΔEはエネルギーの違いです
* r_hはrydberg定数です（約2.18 x10⁻J）
* N_Iは初期エネルギーレベルです（この場合はn =3）
* N_Fは最終エネルギーレベルです（この場合はn =2）
3。値をプラグイン
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ΔE=- （2.18 x10⁻¹⁸J）（1/2² -1/3²）
ΔE=- （2.18 x10⁻¹⁸J）（1/4-1/9）
ΔE=- （2.18 x10⁻¹⁸J）（5/36）
ΔE≈-3.03 x10⁻¹⁹J
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4。結果を解釈
*負の兆候は、エネルギーが放出されることを示しています 電子がn =3からn =2に遷移する場合。これは、電子がより低いエネルギーレベルに移動しているためです。
*必要なエネルギーを見つける 電子 *をn =2からn =3に移動するには、エネルギー差の絶対値を取得します。
必要なエネルギー=|ΔE| ≈3.03x 10×j
したがって、n =3状態からn =2状態に水素原子の電子を移動するには、エネルギーの約3.03 x10⁻Jjが必要です。
