原子と分子の場合：
* 静電力： これらは、反対に帯電した粒子間の魅力から生じる最も基本的な力です。それらは、原子の正に帯電した核と、それを周回する負に帯電した電子の間に存在し、原子を一緒に保持します。
* van der Waals Force： これらは、原子と分子の周りの電子分布の一時的な変動から生じる弱い力です。これらの力は、液体と固体の分子間の引力の原因です。
* 水素結合： 高強性原子（酸素や窒素など）に結合した水素原子と別の原子の孤立した電子のペアとの間の特別なタイプの双極子双極子相互作用。水素結合は特に強力であり、多くの生物学的プロセスで重要な役割を果たします。
より大きな構造の場合：
* 共有結合： これらは、原子間の電子の共有によって形成される強力な結合です。それらは分子を一緒に保持する主要な力です。
* イオン結合： これらは、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成される強力な結合です。それらは、テーブル塩のようなイオン化合物の形成を担当しています。
* 金属結合： これらは、原子を金属にまとめる力です。それらは、多くの金属原子間で遊離電子を共有することによって形成されます。
これらの力は、関連する特定のタイプの原子と分子に応じて強度が異なります。力が強いほど、粒子はよりしっかりと結合し、材料はより固体になります。たとえば、Diamondには非常に強力な共有結合ネットワークがあり、最も困難な材料の1つとなっています。
粒子間に反発力もあることに注意することが重要です。これにより、単一のポイントに崩壊することができません。これらの力は通常、引力よりも弱いですが、物質の安定性を維持するために重要です。
