1。エネルギーレベルを理解する
*水素原子のエネルギーレベルは、式で与えられます。
E =-13.6 eV /n²
ここで、Eは電子電圧（EV）のエネルギーであり、Nは主要な量子数です。
2。エネルギーの差を計算します
*基底状態のエネルギーを計算する（n =1）：
E₁=-13.6 ev /1²=-13.6 eV
* n =4状態のエネルギーを計算します：
E₄=-13.6 eV /4²=-0.85 eV
*エネルギーの違いを見つける：
ΔE=e₄ -e₁=-0.85 eV - （-13.6 eV）=12.75 eV
3。エネルギーを波長に変換します
*エネルギー（E）と波長（λ）の間に次の関係を使用します。
E =HC/λ
どこ：
* Hはプランクの定数（6.63×10⁻³⁴J・s）です
* Cは光の速度（3×10⁸m/s）です
*波長を解くように式を再配置します。
λ=hc/e
*エネルギー差をEVからジュールに変換します。
12.75 ev *（1.602×10×j/ev）=2.04×10⁻¹⁸J
*値をプラグインして波長を計算します。
λ=（6.63×10⁻³⁴J・s * 3×10⁸m / s） /（2.04×10⁻¹⁸J）
λ≈9.74×10⁻⁸m
*ナノメーターに変換：
λ≈97.4nm
したがって、水素で基底状態からn =4への移行を誘導する光子の波長は、約97.4ナノメートルです。
