これが故障です：
彼らがしていること：
* 物理的特性に影響： IMFは、物質がどれだけ簡単に溶融、沸騰、または蒸発できるかを決定します。また、物質の粘度（流れに対する抵抗）と他の物質に溶解する能力にも影響します。
* 分子を一緒に保持： 分子内の結合ほど強くはありませんが、IMFは分子を液体と固体にまとめる責任があります。
分子間力のタイプ：
1。水素結合： 水素原子が酸素、窒素、またはフッ素のような非常に陰性の原子に結合されたときに発生する最も強いタイプのIMF。これらの結合は、強力な双極子型相互作用を作成します。
2。双極子型相互作用： 電子の不均一な共有のために永久双極子を持つ極性分子間で発生します。
3。ロンドン分散部隊（LDFS）： すべての分子、非極性の分子にも存在します。それらは、電子の動きのために発生する一時的な誘導双極子から生じます。 LDFは一般に、双極子双極子の相互作用よりも弱いです。
4。イオン双極子相互作用： イオンと極性分子の間で発生します。これらの相互作用は、塩が水のような極性溶媒に溶解する溶液で重要です。
キーポイント：
* 強さ： IMFの強度は、一般に、極性の増加と分子間の距離の減少とともに増加します。
* 沸点： IMFが強い物質は、分子を保持する力を克服するためにより多くのエネルギーが必要であるため、沸点が高くなります。
* 溶解度： 溶質分子と溶媒分子の間の同様のIMFは、溶解度を促進します。たとえば、極性物質は、水素結合相互作用のために極性溶媒によく溶解します。
例：
* 水： 水素結合は水中の主要なIMFであり、その比較的高い沸点と多くの極地化合物を溶解する能力につながります。
* メタン（CH4）： メタンは非極性であるため、その唯一のIMFはロンドンの分散力が弱いです。これは、沸点が低いことを説明しています。
分子間の力を理解することは、物質の多くの物理的特性を説明し、物質が異なる環境でどのように動作するかを予測するために重要です。
