より詳細な説明を次に示します。
* 電子シェル 原子内の特定のエネルギーレベルです。同様のエネルギーを持つ電子は同じシェルを占めています。
*各シェルは、最大数の電子を保持できます。最初のシェル（n =1）は最大2つの電子を保持でき、2番目のシェル（n =2）は最大8つを保持できます。
*より高いエネルギーシェルの電子は、より低いエネルギーシェルの電子よりも核から遠く離れています。
*シェル内の電子の特定の分布は、原子の化学的特性と、それが他の原子とどのように相互作用するかを決定します。
電子は、太陽の周りの惑星のような固定軌道で実際には動いていないことに注意することが重要です。 代わりに、それらの位置は原子軌道によって記述されています 、電子を見つける可能性が高い空間の領域です。
これが概要です：
* シェル： 電子のエネルギーレベル。
* 軌道： 特定のエネルギーを持つ電子が見つかる可能性が高い空間の領域。
うまくいけば、これはコンセプトを明確にします！
