* 共有結合： これらは、分子内結合の最も強力なタイプです。それらは、2つの原子間で電子の共有を伴います。主なタイプが2つあります。
* 非極性共有結合： 電子が同じ元素の2つの原子（例：H₂）の間で等しく共有される場合に発生します。
* 極性共有結合： 電子が異なる元素の2つの原子の間で不均等に共有されている場合に発生します（例：H₂O）。これにより、1つの原子に部分的な正電荷が生成され、他の原子に部分的な負電荷が生成されます。
* イオン結合： これらには、ある原子から別の原子への電子の完全な伝達が含まれ、互いに引き付けられる反対に帯電したイオンを作成します。 （例えば、NaCl）。
* 金属結合： これらは、電子が非局在化し、金属構造全体で自由に移動する金属原子間で発生します。 これにより、金属原子を一緒に保持する「電子の海」が作成されます。
その他の力：
* 水素結合： 分子間力のタイプと考えられています 、水素結合は特に強く、同じ分子内で発生する可能性があります。それらには、水素原子と酸素、窒素、またはフッ素などの高度に陰性の原子との間の特別な相互作用が含まれます。
注：
これらの力は分子を一緒に保持する責任がありますが、他の力は分子（分子間力）の間に作用し、物質の特性を決定する上で重要な役割を果たします。これらには以下が含まれます：
* van der waals force （ロンドンの分散勢力、双極子双極子の相互作用）
* 水素結合
これらの力は、分子内の力よりも弱いものの、物質の物理的状態（固体、液体、ガス）、その融点と沸点、異なる溶媒への溶解度を決定するなどの領域で重要です。
