その理由は次のとおりです。
* 分子間力： これらは、分子を固体で一緒に保持する力です。 分子間力が強いほど、固体の融点が高くなります。
* co₂構造： 二酸化炭素は、2つの極性結合（C =O）を持つ線形分子です。ただし、その対称構造により、双極子モーメントがキャンセルされ、分子が非極性になります。これは、存在する主要な分子間力が弱いロンドン分散力であることを意味します 。
* 低融点： ドライアイスの融点は非常に低い（-78.5°C）。なぜなら、分子を一緒に保持する力は、ロンドンの分散力が弱いためです。
分子間力が弱い固体の他の例には、が含まれます
* 貴重なガス： ヘリウム、ネオン、アルゴンなど。それらは非常に低い温度で固体として存在し、ロンドンの分散勢力のみを持っています。
* 非極性分子： メタン（Ch₄）やヨウ素（I₂）のような分子も、分子間力が弱い。
注： 分子間の力の強度は次のように増加します。
* 分子サイズ： 大きな分子には電子が多く、したがってロンドン分散力が強くなります。
* 極性： 極性分子には、双極子双極子相互作用があり、これはロンドンの分散力よりも強いです。
* 水素結合： これは、水素が酸素、窒素、フッ素などの高電気陰性の原子に結合したときに発生する特別なタイプの双極子双極子相互作用です。これは、分子間力の最も強いタイプです。
