1。共有結合： これは最も強力なタイプの原子間力であり、2つの原子間で電子の共有を伴います。この共有は、両方の原子の安定した低エネルギー状態を作成します。このタイプの結合は、水（H2O）やメタン（CH4）などの分子に見られます。
2。イオン結合： このタイプの結合は、電気陰性度に大きな違いがある原子間で発生します。より電気陰性の原子がより強く電子をより強く引き付け、反対の電荷を持つイオンの形成をもたらします。これらのイオンは、静電力を介して互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。このタイプの結合は、塩化ナトリウム（NaCl）のような塩に見られます。
3。金属結合： このタイプの結合は、金属原子間で発生します。金属原子の原子価電子は非局在化されており、金属構造全体で自由に移動できます。これにより、積極的に帯電した金属イオンを一緒に保持する電子の「海」が作成されます。このタイプの結合は、導電率や閉鎖性などの金属の特徴に関与しています。
4。ファンデルワールス力： これらは、原子の周りの電子分布の一時的な変動から生じる弱い力です。それらは3つのタイプに分類されます：
* ロンドン分散部隊： これらは最も弱いタイプであり、すべての原子と分子間で発生します。それらは、電子密度の一時的な変動によって引き起こされます。
* 双極子型力： これらは、永久双極子を持つ極性分子間で発生します。ある分子の正の端は、別の分子の負の端に引き付けられます。
* 水素結合： これは、水素原子が酸素や窒素などの高電気陰性原子に結合したときに発生する特別なタイプの双極子双極子相互作用です。これらの結合は、他の双極子双極子相互作用よりも強いです。
原子間力の強度は、融点、沸点、硬度など、材料の多くの特性を決定します。強力な原子間力は、より高い融点と沸点、硬い材料につながります。
「魅力の力」という用語は単純化であることに注意することが重要です。実際には、原子間の相互作用はより複雑であり、魅力的な力と反発力の両方を伴います。しかし、全体的な効果はしばしば魅力的な力として説明されます。
